在1 100℃.一定容积的密闭容器中发生反应:FeO Fe(s)+CO2(g)△H= a kJ/mol.该温度下K=0．263.下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成1 mol Fe.则吸收的热量小于akJB．若要提高CO的转化率.则应该加入适当的过量Fe0C．若容器内压强不随时间变化.则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时.若题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

正确答案：D
A、不正确，若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于akJ，但需要的FeO大于1mol
B、不正确，Fe0是固体，浓度是定值。
C、不正确，本反应是反应前后气体体积不变的反应，压强保持不变；
D、正确，k=c(CO₂)/c(CO), K=0．263，c（CO）=0．100 mol/L，代入K的计算公式，则c（CO₂）=0．0263 mol/L

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是（）
①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）

A．升温	B．增大H₂O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（）

A．正反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

A．t₁时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
B．t₁时刻之后,3v(A)_逆=2v(C)_正（v —速率）
C．t₁时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将 lmolSO₂和 l mol O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用

催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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