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    7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．利用图甲装置，可快速制取氨气
    B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易酸性KMnO4溶液氧化
    D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    分析 A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，且反应为放热反应；
    B．CH3CH2OH易溶于水，CH3COOC2H5不溶于饱和碳酸钠溶液；
    C．乙醇与浓硫酸不一定能生成乙烯；
    D．浓硫酸和蔗糖作用可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性和还原性．

    解答 解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，且反应为放热反应，从而使氨气逸出，可制备氨气，故A正确；
    B．CH3CH2OH易溶于水，CH3COOC2H5不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故B正确；
    C．乙醇与浓硫酸不一定能生成乙烯，应利用浓硫酸与乙醇加热只170℃制备乙烯，题中缺少温度计，故C错误；
    D．酸和蔗糖作用可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性和还原性，可使品红褪色，可被高锰酸钾氧化，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质制备等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A．溴苯（溴：）加氢氧化钠溶液，充分振荡静置后，分液
    B．乙醇（水：）加入新制生石灰，蒸馏
    C．苯（苯酚：）加氢氧化钠溶液，充分振荡静置后，分液
    D．乙烷（乙烯：）通入高锰酸钾溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）（　　）
    A．4种B．8种C．12种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯
    C．煤的干馏发生了化学变化
    D．实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进水，下口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
    实验操作实验目的或结论
    A某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
    B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体
    C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性
    D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是（　　）
    A．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子
    B．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
    C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．植物油氢化过程中发生了加成反应
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
    D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）
    A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
    C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

    回答下列问题：
    （1）a的作用是平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大．
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名称是冷凝管．
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．
    ①d中保留少量水的目的是便于检验d装置是否漏气，同时起到液封，防止氨气逸出的作用．
    ②e中主要反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出．
    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为$\frac{1.4cV}{m}$%，样品的纯度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

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