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    具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ）。

    A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

    C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

     

    A

    【解析】形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。

     

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    CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。

    A．所有原子在同一平面

    B．分子中每个键的键长应相等

    C．在ABn中A原子没有孤对电子

    D．A的相对原子质量小于B

     

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    下列说法中正确的是（ ）。

    A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

    B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

    C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的

    D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

     

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    下列性质中体现了金属通性的是（ ）。

    A．铁能够被磁铁磁化

    B．铝常温下不溶于浓硝酸

    C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

    D．钠与水剧烈反应放出氢气

     

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    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）。

    ①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4

    A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中键角最小的是（ ）。

    A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。

    A．32 B．120 C．150 D．180

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

     

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）。

    A．Q和R

    B．S和T

    C．T和U

    D．R和T

    E．R和U

    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）。

    A．Q2＋＋2e－→Q

    B．R2＋＋2e－→R

    C．S3＋＋3e－→S

    D．T3＋＋3e－→T

    E．U2＋＋2e－→U

    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）。

    A．QCl2

    B．RCl

    C．SCl3

    D．TCl

    E．UCl4

    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）。

    A．硼（1s22s22p1）

    B．铍（1s22s2）

    C．锂1s22s1

    D．氢（1s1）

    E．氦（1s2）

     

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