Question

在一定条件下,将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

 
下列判断不正确的是(　　)
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.当容器中Cl₂为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

Answer 1

A

A项,升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,由三段式的计算可知:
　　　　　　　　　　　　PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)
初始浓度/mol·L^-1      2.0        1.0       0
转化浓度/mol·L^-1     0.4         0.4       0.4
平衡浓度/mol·L^-1     1.6         0.6       0.4
v(PCl₃)=" 0.4" /5 mol·L^-1·min^-1="0.08" mol·L^-1·min^-1,正确;C项,由上述三段式计算可知,c(Cl₂)=
0.6 mol·L^-1,n(Cl₂)="1.2" mol,正确;D项,首先求得化学平衡常数K==,平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,c(PCl₃)="0.6" mol·L^-1,c(Cl₂)="0.1" mol·L^-1,根据化学平衡常数不变,求得c(PCl₅)=
0.025 mol·L^-1,正确。