Question

12．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（　　）

• A． Na⁺和NO₃^-来自同一工厂
• B． Cl^-和Fe²⁺一定来自同一工厂
• C． SO₄^2-和Cl^-来自同一工厂
• D． Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂

Answer 1

分析 将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag⁺，则一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，SO₄^2-、OH^-、Cl^-应存在于乙厂，因Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，Fe²⁺与OH^-不能共存，则Ba²⁺、Fe²⁺存在于甲厂，根据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO₃^-，所以甲厂含有的离子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答该题．

解答 解：由上述分析可知，甲厂含有的离子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-，乙厂含有的离子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．Na⁺和NO₃^-来自不同工厂，故A错误；
B．Cl^-和Fe²⁺来自不同工厂，故B错误；
C．由上述分析可知，SO₄^2-和Cl^-来自同一工厂，故C正确；
D．Ag⁺和Na⁺来自不同工厂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存及离子检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的应用，题目难度不大．