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写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式.
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应
 

(2)氢氧化铝治疗胃酸过多
 

(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
 

(4)加热碳酸氢钠粉末
 

(5)生石灰溶于水
 
考点:镁、铝的重要化合物,化学方程式的书写,离子方程式的书写,钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:(1)氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(2)胃酸的主要成分为盐酸,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水;
(3)FeCl2和NaOH反应生成氢氧化亚铁和氯化钠;
(4)加热碳酸氢钠粉末,碳酸氢钠受热分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳;
(5)生石灰主要成分为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙.
解答: (1)氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)胃酸的主要成分为盐酸,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
故答案为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液,FeCl2和NaOH反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,反应的方程式为:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;离子方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
故答案为:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
(4)加热碳酸氢钠粉末,碳酸氢钠受热分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,该反应不是离子反应;
故答案为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(5)生石灰溶于水,生石灰主要成分为氧化钙,和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;离子方程式为:CaO+H2O═Ca2++2OH-
故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2;CaO+H2O═Ca2++2OH-
点评:本题考查了化学方程式和离子方程式的书写,明确反应的实质和化学方程式、离子方程式书写的方法是解题关键,题目难度不大.注意:(5)若水是少量的,生成石灰乳,离子反应Ca(OH)2不拆开写.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上生产氯气,常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分.图1为电解槽的示意图.

(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的
 
通过.(填下列微粒的编号)
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
(2)写出在电解过程中阳极发生的电极方程式:
 

(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通.则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
 

(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如图2所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇.回答下列问题:
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式
 

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是:
 

(5)如图3所示的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,
①如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:
 

②如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,红外光谱显示该分子中有4个甲基.
(1)该抗爆震剂的结构简式为
 
,其官能团的名称为
 

(2)与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有
 
种(不含该爆震剂本身).
(3)如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基,则该同分异构体属于
 
类有机物,其最简单的同系物的结构简式为
 

(4)如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子,则可能形成双键.该双键可能为碳氧双键或
 
(写名称).

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是(  )
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B、56g铁与稀HNO3充分反应,转移电子数为0.3NA
C、常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023

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现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100mL 4mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为(  )
A、2.8g
B、5.6g
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下列关于糖类的说法正确的是(  )
A、所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

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将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是(  )
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化合物A,B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 (CPPO).请回答:
(1)A分子中官能团的名称
 

(2)化合物A可通过以下步骤合成:CH2═CH2
CH2ClCH2Cl
CH2OHCH2OH…→A写出反应②的化学方程式_
 
;属于
 
反应(反应类型);
(3)B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式
 

(4)B水解后的另一种化合物D,与D同类且含一个支链的同分异构体有
 
种;
(5)已知D不能发生消去反应,与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质.写出该反应的化学方程式
 

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