Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（　　）

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
• C、无法计算出原混合物的质量
• D、此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe₂O₃及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．

解答： 解：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，
生成氢气的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，
发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，
故反应Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，消耗HCl为0.08mol-0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×

1

6

=0.01mol，Fe₂O₃的物质的量=0.06mol×

1

6

=0.01mol，
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；
B．反应后溶液为FeCl₂，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；
C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；
D．溶液中含有Fe²⁺离子，没有Fe³⁺离子，故D错误，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe³⁺＞H⁺判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．