Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体

B．原子晶体中只存在共价键

C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

Answer 1

分析：A．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于共价化合物；
B．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键；
C．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；
D．金属导体导电是由于自由电子的定向移动；

解答：解：A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝是共价化合物，故A正确；
B．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，所以原子晶体中只存在共价键，故B正确；
C．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以四种物质的沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子发生了定向移动，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查了晶体类型与化学键，分子晶体沸点的比较以及金属导电的原因，难度中等．