练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

    分析 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．

    解答 解：A、此烷烃在主链上有4个碳原子，在2号和2号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，3-二甲基丁烷，故A正确；
    B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有2个甲基，故名称为：2，2-二甲基丁烷，故B错误；
    C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此烷烃中主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，当两端支链一样多是，要从支链简单的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，故C正确；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故在主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，而两端离支链一样近，且支链一样多，故在2号碳原子、3号碳原子上各有两个甲基，故名称为：2，2，3，3-四甲基丁烷，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了烷烃的命名，应注意的是烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，掌握烷烃的命名规则是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
    （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na2SiO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是As；
    （2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
    （2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜O2-＜K+＜S2-．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布3s23p4．
    （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
    （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA

    （1）镁原子在二维空间的配位数为6

    （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面相切（填“相离”或“相切”或”相交”）

    （3）铜原子在三维空间的配位数为12

    （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}•{{R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根号带在分子上）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列烷烃命名正确的是（　　）
    A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
    C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．针对下列9种元素，完成以下各小题
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
    （2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）⑦的单质的用途正确的是BD．
    A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
    （6）元素①和⑦非金属性较强的是C（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案