Question

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是

（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求计算过程）。

Answer 1

（1）反应物总能量；  生成物总能量  无；  降低；  不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

（2）（3分）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：

S(s)+O₂(g) = SO₂(g)     △H₁= —296 KJ·mol^-1 ,

SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g)    △H₂= —99 KJ·mol^-1

根据盖斯定律得： S(s)+3/2O₂(g)=SO₃(g)   △H₃= —395 KJ·mol^-1

                 △H= 3△H₃ = —1185 KJ·mol^-1