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    12．下列元素间易形成共价键的是（　　）
    A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O

    分析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．Na和Cl形成的化合物为NaCl，为离子化合物，含有离子键，故A错误；
    B．K和F形成的化合物为KF，为离子化合物，含有离子键，故B错误；
    C．H和Cl形成的化合物为HCl，为共价化合物，含有共价键，故C正确；
    D．Ca和O形成的化合物为CaO，为离子化合物，含有离子键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握金属性、非金属性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有浓度均为0.1mol．L?1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系b＞a＞c
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b
    （3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是b＞a＞c
    （4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．Z、N的简单离子的还原性：Z2-＞N-
    B．Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
    C．Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Z元素的非金属性比N元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验测得乙烯和氧气组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，由此可知乙烯的质量分数为
    （　　）
    A．28%B．27.6%C．72.4%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（　　）
    A．△H3=0.33 kJ•mol-1
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（　　）
    A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”
    C．它形成的单体是乙烯D．聚乙烯中含有双键不稳定，易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）实验室检验B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3）．
    （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （4）H的电子式为．
    （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择DE（填代号）；
    A．石灰石   B．浓HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．纯碱
    所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
    +C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
    由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
    ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
    请回答以下问题：
    （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
    （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
    （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
    （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
    （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

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