Question

【题目】根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

Answer 1

【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol

【解析】

（1）1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol；

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量50kJ，则1mol丁烷气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，所放出的热量为：，丁烷气体燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol，故答案为：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为：HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol，故答案为：HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol。