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    7．计算HCl的质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度．

    分析 根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算该盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，
    答：盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度和质量分数之间的换算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，锌片是负极
    C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为19g/mol，混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
    （2）上述混合气体与标准状况下16.8L氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为41.6g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
    I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

    （1）气体X的化学式Cl2，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入杂质．
    （2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，当溶液中金属离子的浓度小于10-5 mol•L-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
    （3）反应2的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
    II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
    （5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：
    ①搅动溶液，使OH-迅速扩散；
    ②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目不正确的是（　　）
    A．（3组）B．（4组）C．（3组）D．（4组）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：
    （1）精制过程所发生的离子方程式为
    ①Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ②Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是AC
    A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
    （3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可能为BC．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）若上述实验所用Na2CO3溶液浓度为1.0mol•L-1，实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
    ①所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
    ②本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g．
    ③配制实验中，如果出现以下操作
    A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出    B．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    C．定容时俯视刻度线                  D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成偏大影响的有C（填写字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物    
    ②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质  
    ④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体
    ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐  
    ⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性．
    A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应；②加成反应；③使溴水褪色；④使酸性KMnO4溶液褪色；⑤与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑥聚合反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有①不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）＞c（H+）
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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