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    6．下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（　　）
    A．稀硫酸和碳酸钠溶液B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    C．稀盐酸和偏铝酸钠溶液D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液

    分析 不用试剂无法鉴别，则改变物质的用量，发生的反应及现象相同；结合物质的颜色及改变用量发生的反应来鉴别物质，以此来解答．

    解答 解：A．将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，产生的现象不同，可不用其它试剂进行鉴别，故A不选；
    B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故B不选；
    C．HCl少量生成沉淀，HCl过量沉淀溶解，不需要试剂可鉴别，故C不选；
    D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液不反应，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）
    A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
    B．滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗
    C．蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近
    D．锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．医学研究证明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关$\stackrel{135}{53}$I叙述正确的是（　　）
    A．$\stackrel{135}{53}$I是碘的一种同素异形体
    B．$\stackrel{135}{53}$I是一种新发现的元素
    C．$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
    D．$\stackrel{135}{53}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
    C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室需用480毫升0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO4•5H2O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是（　　）
    A．取12.0 g胆矾溶于480m L水中
    B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水
    C．取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中，加水至刻度
    D．取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学设计如图所示的实验方案：
    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
    （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
    （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气
    ③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO2
    ④关闭b．打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中
    （3）此实验中尾气均可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
    吸收SO2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    （4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分
    （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再
    经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBr、NaBrO3；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （6）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．60%B．33.3%C．36%D．40%

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