Question

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，都能对大气造成污染，必须进行尾气处理．X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）X的化学式

 

，Y的化学式

 

，X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

 

；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

 

；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）

 

．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）可以用

 

（填试剂名称）检验W气体．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是能对大气造成污染的常见的气体；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，推断X为SO₂，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，推断Y为Cl₂；Z是一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，推断Z为NO₂，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，推断W为碱性气体NH₃，推断出X、Y、Z、W这中学化学中常见的四种气体，再根据题目要求逐一解答即可．

解答： 解：依据分析可知：X为SO₂，Y为Cl₂，Z为NO₂，W为NH₃，
（1）依据分析可知：X为SO₂，Y为Cl₂，SO₂与Cl₂按1：1恰好反应生成两种酸：盐酸和硫酸，化学反应方程式为：2H₂O+SO₂+Cl₂=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂；Cl₂；2H₂O+SO₂+Cl₂=H₂SO₄+2HCl；
（2）NO₂具有较强氧化性，NH₃具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，根据得失电子数守恒，可得6NO₂+8NH₃

催化剂  .

7N₂+12H₂O，故反应中的单质是氮气（N₂），二氧化氮是氧化剂，故答案为：N₂；NO₂；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂即是氧化剂又是还原剂，该反应中有

2

3

的二氧化氮作还原剂，有

1

3

的二氧化氮作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）氨气是碱性气体，遇红色的石蕊试纸变蓝色，故答案为：湿润的红色石蕊试纸．

点评：本题考查了无机物的推断，根据物质酸碱性、毒性、颜色等物理化学质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度不大．