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    （本题6分）

    ⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是          __，证明Fe3+存在的现象是          __。[来]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                           。

    ⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3  + 3H2O

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，氧化产物是          ________。

    ①KSCN溶液，溶液变成血红色。

    ②  2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    ⑵　5:1;  NaClO3。

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    ⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3 + 3H2O

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是         ________。

     

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    氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是          ________。

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    （1）该氮氢化合物的电子式为           。

    （2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式                         。

    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省厦门市高一12月月考化学卷 题型：填空题

    （本题6分）

    ⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是          __，证明Fe3+存在的现象是          __。[来]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                           。

    ⑵　3Cl2   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO3  + 3H2O

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，氧化产物是          ________。

     

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