Question

【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. V3>1>V1

C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，该反应是一个体积增大的反应，相同温度时，容器Ⅲ中转化率最小，故容器Ⅲ压强最大，容器体积最小。

A项、由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，故A错误；

B项、由图可知，因为该反应是一个体积增大的反应，增大压强，反应逆向移动，相同温度时，容器Ⅲ中转化率最小，故容器Ⅲ压强最大，容器体积最小，故B错误；

C项、该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知容器的体积V(III) V(II) V(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：PA(I)<PB(II)<PC(III)，故C错误。

D项、根据平衡常数公式k=，由图像可知，470℃时容器II的平衡常数k==0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商QC = =0.04＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，故D正确。

故选D。