Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF₂、GF₃两种盐．试回答以下问题：
（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为

 

，所含化学键类型为

 

（2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

 

（3）在GF₃的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为

 

（4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显

 

性，原因是

 

（写离子方程式）
（5）已知Ksp[D（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[G（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的DF₃与GF₃的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成

 

（化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=

 

（溶液中金属离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，则A是N元素；
B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，该淡黄色粉末是Na₂O₂，B原子序数小于C，则B是O元素、C是Na元素；
B与E同主族，则E为S元素；
D原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于C，而小于E，则D为Al元素；
F为短周期元素，且原子序数大于S，则F为Cl元素，
G与F可形成GF₂、GF₃两种盐，且G为常见元素，则G为Fe元素，再结合题目解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，则A是N元素；
B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，该淡黄色粉末是Na₂O₂，B原子序数小于C，则B是O元素、C是Na元素；
B与E同主族，则E为S元素；
D原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于C，而小于E，则D为Al元素；
F为短周期元素，且原子序数大于S，则F为Cl元素，
G与F可形成GF₂、GF₃两种盐，且G为常见元素，则G为Fe元素，
（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以其电子式为，
故答案为：；离子键、共价键
（2）D的导致为Al，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）在FeCl₃的溶液中通入E的低价氧化物SO₂，二者发生氧化还原反应生成FeSO₄、HCl和FeCl₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）A的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，其气态氢化物是NH₃，二者反应生成的盐为硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O；
（5）Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的AlCl₃与FeCl₃的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，溶度积常数较小先生成沉淀，所以先生成Fe（OH）₃沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Fe3+)

=

3	1×10-38 10-5

mol/L=10^-11 mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，则溶液的pH=3，故答案为：Fe（OH）₃；3．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、盐类水解、化学用语等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，明确基本理论并灵活运用即可解答，难点是溶度积的有关计算，题目难度中等．