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    13．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都不可用铝制容器贮存
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

    分析 A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；
    B．浓硫酸与Cu反应需要加热；
    C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
    D．浓硫酸吸水性．

    解答 解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
    B．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故B错误；
    C．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故C正确；
    D．浓硫酸吸水性，所以质量增加，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N2和H2通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
    （1）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH3物质的量
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是ce（填字母）．
    a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    （3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）．
    （4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe2O3得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少48g．则
    该段时间内H2的平均反应速率为0.18mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸　　 
    ②改用30mL6mol/L盐酸     
    ③改用粉末状锌
    ④适当升高温度     
    ⑤加入几滴CuSO4溶液．
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物的名称（系统命名）为3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序为：r（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-）
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同
    D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：
    A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白质     D．油脂
    ①遇I2变蓝的是A
    ②遇浓HNO3呈黄色的是C
    ③能发生皂化反应制取肥皂的是D
    ④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+2-2
    （1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
    （3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
    D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

    回答下列问题：
    （1）填写所示仪器名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶．
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）问题探究：
    ①试管D中发生反应的离子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
    ②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强．
    ③装置G中出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

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