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    下列说法正确的是（  ）

    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    B

    解析试题分析：A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，A不正确；
    B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HF，HF分子间存在氢键，其沸点也最高，B正确；
    C．同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C不正确；
    D．第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，因此选项D不正确，答案选B。
    考点：考查元素周期律的应用
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。易错点是选项C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．单质的活泼性可能是Y>Z
    C．气态氢化物的稳定性X<Y
    D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是

    A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（     ）
    ①沸点：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④离子半径：O2－>F->Na+

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    与元素的化学性质关系最密切的是（   ）。

    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
    B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有元素中，氟的电负性最大
    D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素性质呈现周期性变化的基本原因是

    A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ）
    ①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
    ②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
    ③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
     
    （1）A、B、C三种元素的名称分别为      、       、       。
    （2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
    （3）C的原子结构示意图为       ，C的单质与反应的化学方  
    程式为        。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式  。

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