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    【题目】如图是可逆反应2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )

    A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度

    B.t2时,升高了温度

    C.t2时,增大了压强

    D.t1时,加了催化剂

    【答案】B

    【解析】

    A选项，t1时，减小A或B的物质的量浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率暂时不变，随之减小，故A不与图中情况相符，不符合题意；

    B选项，t2时，升高了温度，吸热反应影响大即正反应速率增加得多，放热反应速率增加得少，平衡向吸热反应即正向移动，故B与图中情况相符，符合题意；

    C选项，t2时，增大了压强，系数大的影响大即逆反应增加得多，故C不与图中情况相符，不符合题意；

    D选项，t1时，加了催化剂，正反应速率和逆反应速率改变程度相同，故D不与图中情况相符，不符合题意；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　)

    A.a极是正极B.电子从b极流出经外电路流入a极

    C.Li+向b极迁移D.可用水代替SO(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

    A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

    A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol

    B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

    C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

    D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

    锌的质量(g)

    锌的形状

    温度(℃)

    溶解于酸花的时间(s)

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    50

    E

    2

    薄片

    45

    25

    F

    2

    粉末

    15

    5

    (1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：_____，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 _____s。

    II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。

    (3)该反应的的化学方程式为__________________；

    (4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为__；

    (5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________；

    a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ b．容器内压强保持不变

    c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变

    (6)由下图求得平衡时Y的转化率为__________________。

    (7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空:

    （1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.

    （2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    435

    943

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值

    前者的 pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，正确的是

    A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

    B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

    C.充电时，Zn2+移向Zn膜

    D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定

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