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    把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
    A．Fe2+
    B．Cu2+
    C．Fe3+
    D．H+
    【答案】分析：根据铁的化学性质可知，铁可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后溶液中的溶质来分析．
    解答：解：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，与氯化亚铁不反应，
    所以反应后溶液中的溶质为FeCl2，离子浓度最大的为Fe2+，
    故选A．
    点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生氧化还原反应．
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    把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（　　）

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    将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（　　）
    A、2：7B、3：4C、4：7D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

    A.若无铜析出，则溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+

    B.若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

    C.若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+ 和Fe3+

    D.若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，无Fe3+ ，可能含有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（ ）

    A、把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出

    B、工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁

    C、镁的主要用途是用于制造合金和照明弹

    D、食盐中如含氯化镁就易潮解

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)

    A．1∶4          B．1∶7          C．1∶8          D．2∶5

     

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