练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．在一定条件下，16克A和22克B恰好反应生成C和4.5克D，在相同条件下，8克A和足量的B反应生成D和0.125 molC，从而可推知C的摩尔质量为134g/mol．

    分析 根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA和足量B反应生成C的质量，根据M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量．

    解答 解：16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，
    故8gA和足量B反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×$\frac{8g}{16g}$=16.75g，
    故C的摩尔质量为$\frac{16.75g}{0.125mol}$=134g/mol，
    故答案为：134g/mol．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
    甲乙丙丁戊
    化合物中各元
    素原子个数比    		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
    （1）写出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是O2（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为C2H2；
    （3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
    D．向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有四组物质：
    ①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
    ④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
    （1）填写下表空白：
    组①组②组③组④组
    分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
    异类物质NaOH
    （2）表中的分类方法为B   
    A  树状分类法     B  交叉分类法
    （3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
    （4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用系统命法写出下列物质名称：
    （1）3，3，5-三甲基庚烷
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯
    （3）的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
    A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
    a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
    C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7：11，原子数之比为21：22，氧原子数之比为14：11，含氧的质量之比为14：11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．
    化学性质①酸性，实验方案用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比，常温下使新制的Cu（OH）2悬浊液溶解
    化学性质②还原性，实验方案加热至沸使新制的蓝色絮状Cu（OH）2转化成红色沉淀
    化学性质③氧化性．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案