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    8．高二（3）班某小组同学做完铜、锌-稀硫酸实验后，在读书卡片上记录如下：

    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，负极上锌失电子生成锌离子，Cu作正极，正极上氢离子得电子，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②H+向正极移动，故②错误；
    ③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
    ④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
    ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
    ⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、离子和电子的移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在298K，1.01×105Pa下•将22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量．己知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（　　）
    A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g，则m与n的关系为（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物甲：乙：，丙：
    （1）请写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基．
    （2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙互为同分异构体．
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法：（指明所选试剂及主要现象即可）
    鉴别甲的方法：与FeCl3溶液发生显色反应的是甲；
    鉴别丙的方法：与银氨溶液作用会发生银镜反应的是丙．
    （4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象如表：
    实验编号操作现象
    实验1按上图所示加热MnO2与FeCl3•6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    ③试管B中溶液变蓝
    实验2把A中的混合物换为FeC13•6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热．A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
    回答下列问题：
    （l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．
    （1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%．已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种．
    ①有关化学键键能数据如表中所示：
    化学键H-HC=CC-CC≡CC-H
    E（kJ/mol）436615347.7812413.4
    写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式2CH4（g）$\stackrel{催化剂}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应的速率；
    ②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为81.25%；
    ③生成1mol Z产生的H2约合标准状况下179.2L．
    （2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

    ①若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
    ②该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去，或增大水与乙烯的比例（任写两条）．
    （3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

    实验
    序号
    时间/min
        浓度/mol•L-1
    温度/℃    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    28001.00.600.500.500.500.500.50
    39501.00.400.250.200.200.200.20
    （1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L-1，50min时，
    v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
    （2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
    （3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）
    A．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
    C．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
    D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

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