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【题目】“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是(  )

A.信息技术的发展离不开新材料的合成和应用

B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率

C.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料

【答案】D

【解析】

A.20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中,化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础,因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用,故A正确;
B.为了提高发动机热效率,减少能量损耗,这就需要取消或部分取消冷却系统,使用陶瓷耐高温隔热材料,故B正确;

C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源,为新能源时代的主要能源,故C正确;

D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料,故D错误。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年 过去了,对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molN-H键放出的能量为391kJ,则由N2H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”“B”)。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/ca34315f10ee4ead99d789ea92713f25.png] [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/f22d547e01e646fd8ef9cbe1e75e7cc5.png]

(2)反应2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行,N2H2的起始浓度为 0,反应物 NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/c330baf54e054420bc680de847e14d25.png]

根据上述数据回答:实验①②中,有一个实验使用了催化剂,它是实验_____(填序号);实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。

a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理,以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜,在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填),B电极发生的电极反应式为_______,该电池放电时溶液中的H+___极移动(填“A”“B”)。

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/1a595182ea7b4212a7483833cd9ec8dd.png]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)

1NaCl溶液(Na2CO3),试剂________,离子方程式________

2FeCl2溶液(CuCl2),试剂________,离子方程式________

3)向含有NaBrKI的溶液中通入过量的Cl2 然后将溶液蒸干、灼烧,最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为(用离子方程式表示)________

4)有以下几种物质:①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答(填序号);以上物质中属于非电解质的是________,属于强电解质的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化是物理变化的是________,是化学变化的是________

冰融化成水

干冰升华

钢铁生锈

用石灰抹的墙逐渐硬化

蔗糖投入水中逐渐消失,水变甜

电阻丝通电发热变红

活性炭使品红溶液退色

久存的白酒变得更加浓香

石油分馏

煤的干馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMN是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,XM同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。ZN可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是()

A.XY只能形成一种化合物

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z

C.元素XYZ的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大

D.单质的氧化性:X<M

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 常温常压下,0.1 mol O33.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA

B. 4oC时,18mL H2O中含有的原子总数为3NA

C. 标准状况下,22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中,Ba2Cl总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】准确称量NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。

(1)在下列实验仪器中,不必使用的是________(填代号)。

A.托盘天平 B.250 mL容量瓶C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F. 分液漏斗

(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________;在该实验中的用途是________________

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是________

A.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

B.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

a.定容时俯视标线

b.没有进行上述操作步骤D

c.加蒸馏水不慎超过刻度线

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.过滤 C.分液 D.蒸发结晶

1_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。

2_____将碘从碘水中提取出来。

3_____从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

4_____分离油和水。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验:

甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:

(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是______

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:

①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是_________________________

(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_________________________

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