Question

18．用A、B二石墨电极电解AgNO₃溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．

Answer 1

分析 用A、B二石墨电极电解AgNO₃溶液，在阳极上析出的是氧气，在阴极上产生的是金属银，在B极上共产生11.2mL（标准状况下）气体即为氧气的体积，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化．

解答 解：惰性电极电解硝酸银溶液，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，在B极产生的是氧气，在B极上共产生11.2mL即0.0005mol氧气，根据电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，则减少的氢氧根离子的物质的量是0.002mol，溶液中氢离子的物质的量是0.002mol，浓度是$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，即pH=2，将电极A、B与电反接，在阳极上是金属银失电子，在阴极上是银离子得电子析出金属银，不会影响pH的变化，
故答案为：2．

点评 本题考查学生电解原理的应用和计算知识，注意电极反应式的书写以及电子守恒的计算知识，题目难度中等．