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    14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

    分析 互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．

    解答 解：能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，可以采用分液方法分离，
    A．碘易溶于酒精中，所以不能采用分液方法分离，故A错误；
    B．苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故B正确；
    C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
    D．乙酸和水互溶，所以不能采用分液方法分离，可以采用蒸馏方法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质分离和提纯，明确物质性质及常见物质分离提纯方法是解本题关键，常用的分离方法有：分液、过滤、蒸馏、渗析等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
    （2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A1），其配位数为12；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
    C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
    （5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-（或（SiO3）n2n-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）
    A．断开 K2，闭合 K1时，Fe 电极反应为：2 H++2e-=H2↑
    B．断开 K2，闭合 Kl 时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．断开 K1，闭合 K2时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．断开 Kl，闭合 K2时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=
    9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）产生气体的体积；
    （2）Cu2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，不能混溶的是（　　）
    A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

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    6．写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
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    A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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