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    砹（At）为核电荷数最大的卤族元素，推断砹及其化合物最不可能具有的性质是

    A.单质砹常温下为固体，且有较深颜色

    B.HAt受热难分解，稳定性较高

    C.KAt的熔点、沸点较高

    D.AgAt为有色固体，不溶于水

     

    解析：本题要求应用卤素性质变化的规律对未知物的性质进行判断，这正是性质变化规律的重要应用。

    由HF→HI，气态氢化物越难形成，稳定性减弱，则HAt稳定性较HI更弱，更容易分解。

    由AgF→AgI，溶解度减小，沉淀颜色更深。故AgAt应为有色固体，不溶于水。

    卤素单质在常温下的状态，由气态→液态→固态，且颜色加深。由此推知单质At常温下应为固体，且颜色较深。

    由KF、KCl、KBr、KI均具有熔沸点可推知KAt也会具有较高的熔沸点。

    答案：B


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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其核电荷数依次增大，A的价电子数为1，其单质在常温下为气体，B元素单质分子是活泼性最弱的双原子分子，C、E原子的最外层电子排布相同，二者核电荷数总和为24，D可在C单质中燃烧形成DC型化合物，且D、C形成的离子的电子层结构相同。

    (1)这五种元素的名称分别为A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

    (2)通过考查周期表各族元素的变化趋势，推论出下列关于At(At原子序数为85)的问题：

    ①由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为________。

    ②若将浓加到固体KAt上，估计发生反应的化学方程式是________，

    产生的实验现象可能是________。

    ③写出一种不溶性砹化合物的化学式________，否溶于？________。

    ④为什么不太可能进行(或看到已完成的)有关砹的实验，试说明原因

    ________。

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