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    下列反应的离子方程式中正确的是
    A．过氧化钠与水反应：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑
    B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O
    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
    D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
    D

    试题分析：A、过氧化钠为氧化物，应用化学式表示，错误；B、碳酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氢根，用纯碱溶液溶解苯酚离子方程式应为：CO32-＋C6H5OH = C6H5O- +HCO3—，错误；C、用石墨作电极电解AlCl3溶液，漏掉氢氧根和铝离子的反应，错误；D、将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式为
    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的预测不正确的是（  ）
    A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
    B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
    C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    (1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为       ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：         。
    根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有               三种。
    (2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式            。
    (3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
    选项
    		离子方程式
    		评价
    A
    		将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
    2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2
    		正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化
    B
    		Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
    		正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C
    		过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
    		正确； 说明酸性：
    H2SO3强于HClO
    D
    		1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
    		正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)。
    A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－
    C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是   
    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：↑
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：↓
    C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O
    D．少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是(    )
    A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
    B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
    C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
    D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
    (1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
    (2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
    A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
    (3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
    假设1：只存在Fe3＋；
    假设2：只存在______________________________________________________；
    假设3：_____________________________________________________________。
    (4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
    20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
     

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