Question

常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，则V₁的取值范围为__________。

（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V₂ mL，则V₂的取值范围为_________。

Answer 1

（1）1 000

（2）81.8

（3）V₁＞81.8

(4)0＜V₂＜81.8

解析:

（1）根据溶液混合的规律列式计算：10^-2×100 mL+10^-4V=10^-3(100 mL+V)，解得V=1 000 mL。

（2）根据酸碱混合的一般规律列式计算：10^-2×100 mL-10^-2×V=10^-3(100 mL+V)，解得V=81.8 mL。

（3）若使用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH，因为CH₃COOH为弱酸，中和碱的能力比强酸弱，故为保证与强酸达到同样的中和效果，所用醋酸的体积应大于强酸，故V₁＞81.8 mL。

（4）若使用pH=2的任一弱酸，该酸提供H+的能力要大于pH=2的一元强酸，要达到与pH=2的盐酸中和碱的效果，所用pH=2的强酸体积要小于盐酸的体积，故0＜V₂＜81.8。