【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的 NO,进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示,下列说法正确的是( )
容器(温度) | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.达到平衡状态时,2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知:T<400℃
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,现象如下:
下列有关三种金属的说法中正确的是( )
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
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【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mnL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4,取上述配好的稀H2SO425.00mL,用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定,滴定终止时消耗NaOH溶液150mL。
(1)该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4,注入锥形瓶中,加入指示剂
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):___→___→D→B→___→___→___。
②在G操作中如何确定终点?___。
(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗导致滴定结果偏大,原因是___。
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【题目】已知NH3和CuO高温时反应能生成Cu和N2,某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(含Cu)样品的纯度
请回答下列问题:
(1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替,仪器b中所盛试剂为______(填名称)。
(2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________
(3)装置D的作用为________
(4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______
若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL,则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面,则测得CuO含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】如图为元素周期表的一部分,已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍
A | B | C | ||||
D | E | X | ||||
G | ||||||
Y |
请回答下列问题:
(1)元素B在元素周期表中的位置为________
(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)
(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,则BC2的电子式为_____其中B元素的化合价为______价。
(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱,请写出该反应的化学方程式____________
(5)Y与X的原子序数之差为____________.
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【题目】依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂,合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料,设计了以下合成路线,部分条件和产物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.(R1为H或烃基)
请回答:
(1)物质A的结构简式为______。
(2)下列说法正确的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C.反应①②③均为取代反应
D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应
(3)写出反应②的化学方程式:_____。
(4)写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式:______。
①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
(5)设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线:_____(用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.单质氧化物酸或碱盐,硅单质可以按上述关系进行转化
B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
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【题目】下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是
①CH2O、C2H4O2、C6H1206
②H2、CO、CH3OH
③CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
④C6H6、 C5H10、C7H6O2
A.③④B.①②C.①④D.②③
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【题目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)图示中有两步操作不正确,它们是_____和_____ (填序号)。
(2)操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
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