【题目】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。
（2）装置B的作用是___。
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。
（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。
（6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。
【答案】MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收HCl 蓝 能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 浓硫酸 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性；E为尾气处理装置。
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度；
（3）少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色；
（4）Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色；
（5）若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；
（6）氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有
、
、
、
。下列判断不正确的是（ ）
A. 、、、互为同位素
B. 、、、的核外电子排布相同
C. 、、、的性质和用途相同
D. 、、、的质量数和中子数均不同
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
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【题目】A～F是六种不同物质，A是单质，B和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识，解决问题：
(1)B和C反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。
(2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。
(3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是________________________
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【题目】燃烧
某有机物，得到
和
，由此可得出结论是
A. 该有机物含有2个碳原子和6个氢原子
B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1
C. 该有机物中含有2个
和3个
D. 该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子
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【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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【题目】（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
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【题目】防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_______________。
（2）操作Ⅱ的名称是_____________。
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是________________，发生反应的离子方程式为___________。
（4）上述操作回收到的固体B是________________，晶体是_________________。（两空均写名称）
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【题目】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。
②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。
③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。
②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。
③工业制漂白液：______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。
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