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    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
     
    -
    3
    、I-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实回答问题：
    （1）由步骤①知，溶液中一定不存在
     

    （2）由步骤②知，溶液中含有
     
    ，一定不存在
     
    和
     
    ．
    （3）由步骤③可排除
     
    、
     
    的存在．
    （4）由步骤④知，溶液中含有
     
    ，由此可排除
     
    的存在．
    （5）由步骤⑤知，溶液中含有
     
    ．
    （6）实验中不能确定是否存在的离子可用
     
    （操作名称）进行检验．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
    根据实验①：用pH试纸测得该溶液呈酸性，排除与该离子反应的离子；
    根据实验②现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
    根据实验③现象，结合Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀来判断存在的离子；
    根据实验④现象，结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子；
    根据实验⑤现象，能和氢氧根离子反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气的离子是铵根离子．
    解答： 解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
    根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+或NO3-、H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
    根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
    根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
    根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
    （1）由步骤①知，溶液中一定不存在，故答案为：CO32-；
    （2）②中I-被氯气氧化，所发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，一定存在I-，I-与Fe3+或NO3-、H+-发生反应而不能共存，一定不存在Fe3+、NO3-，
    故答案为：I-；Fe3+；NO3-；
    （3）碱性溶液中不存在的离子是：Mg2+、Al3+，由步骤③可排除Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
    （4）由步骤④知，白色沉淀为硫酸钡，溶液中含有Ba2+，不含SO42-，故答案为：Ba2+；SO42-；
    （5）由步骤⑤知，溶液中含有NH4+，故答案为：NH4+；
    （6）由上述分析可知，K+不能确定，应利用焰色反应检验，故答案为：焰色反应．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验实验方案的设计，把握物质的性质及实验设计能力为解答的关键，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．
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    写出下列粒子的电子排布式．并据此写出此元素在周期表中的位置．V：
     
      位置（周期族）
     

    24Cr：
     
       位置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中电子层结构相同的是（　　）
    A、S2-、Cl-、K+
    B、Na+、Cl-、Mg2+
    C、Cl-、Mg2+、Al3+
    D、Li+、O2-、F-

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    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A、X的原子半径大于Y的原子半径
    B、X的电负性小于Y的电负性
    C、X的阴离子半径大于Y的阳离子半径
    D、X的I1小于Y 的I1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A、AlCl3为离子化合物
    B、P 与Cl可形成共价键
    C、SiCl4为共价化合物
    D、K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量xAl2（SO4）3?y（NH4）2SO4?24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（　　）
    A、1：2B、1：1
    C、1：4D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）如图试管中的盛放的是
     
    ，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
     
    ．
    （2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等；  ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    价电子满足4s和3d为半满的元素是（　　）
    A、CaB、VC、CrD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在CO2中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物．其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出C的电子式
     
    ，I的化学式
     
    ；
    （2）叙述P在A中反应的实验现象
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ；反应③的化学方程式为
     
    ；反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）由C制取E时反应物C的状态是
     
    ，由J制取L时反应的环境是
     
    ．

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