Question

【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度

（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）： 。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

Answer 1

【答案】（1）D （2）C

（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV

【解析】

试题分析：（1）A．醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH3COOH+OH-=CH3COO－+H2O，A错误；B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，B错误；C．醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，C错误；D．食醋的物质的量浓度为0.75molL-1，总酸量为0.75molL-1×60g/mol=45g/L，D正确；答案选D；

（2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，答案选C；

（3）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL；

②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果，所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

（5）设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 cmolL-1×V×10-3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL。