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    9．检验水是否为硬水的简便方法是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
    C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

    分析 硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水，据此分析．

    解答 解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，
    故选D．

    点评 本题考查了离子检验、化学知识在生活中的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    ①由如表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
    c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
    装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
    过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
    试推断
    ①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
    ②写出A生成C的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
    B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大
    C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

     物质熔点/℃沸点/℃ 
     SiCl4-7057.7  难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解
     Si3N4 1900- 性质稳定
    请回答下列问题：
    （1）装置B中所加入的试剂名称为碱石灰．
    （2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为药品受热均匀，容易控制温度．
    （3）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是③②①（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
    ①滴加SiCl4   ②加热装置D   ③加热装置A
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）反应过程中，装置E中的现象为有无色液体生成，并产生白烟．
    （6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
    ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
    ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L-1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
    ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定过量盐酸；
    ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
    ①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
    ②产品中Si3N4的质量分数为9.10%（保留3位有效数字）
    （7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为NH4F．

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