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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
    B．丙烯所有原子均在同一平面上
    C．  所有碳原子一定在同一平面上
    D．  至少有16个原子共平面，至少8原子共线

    分析 A．直链烃是锯齿形的；
    B．甲烷是正四面体结构；
    C．因为环状结构不是平面结构；
    D．苯环是平面结构，该分子中在同一条直线上的原子有8个．

    解答 解：A．丙烷3个碳原子是锯齿形的，故A错误；
    B．CH3-CH═CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，故B错误；
    C．因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；
    D．该分子中在同一条直线上的原子有8个（），再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
    ②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
    ③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示反应物的总能量，a=-198KJ•mol-1．
    （2）Ea的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．
    （3）已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为1185KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解质不一定能导电
    B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    D．在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    ②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．

    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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