Question

现有12.4g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应
（1）两种气体的质量比为______
（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量．

Answer 1

【答案】分析：反应的有关方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2H₂+O₂2H₂O，根据总质量，列式计算．
解答：解：（1）设混合物中含有xmolNa，ymolNa₂O₂，
反应的有关方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2H₂+O₂2H₂O，
充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应，即n（H₂）：n（O₂）=2：1
则有：
解之得：
（1）两种气体的质量为m（H₂）：m（O₂）=0.2mol×2g/mol：0.1mol×32g/mol=1：8；
或m（O₂）：m（H₂）=8：1；
故答案为：m（H₂）：m（O₂）=1：8 或m（O₂）：m（H₂）=8：1；
（2）原固体混合物中过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：原固体混合物中过氧化钠的质量为7.8g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意金属钠与过氧化钠与水反应的性质，抓住题中充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应的特点．