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    16．下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇与水互溶，不分层；
    B．碘加热易升华，而NaCl不能；
    C．二者的溶解度受温度影响不同；
    D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl．

    解答 解：A．乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；
    B．碘加热易升华，而NaCl不能，则加热可分离，故B正确；
    C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；
    D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，不能说明达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
    B．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的压强不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
    C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应 为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？
    （2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28，B是一种烃；
    （1）填答A～E的名称：
    A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
    （2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：
    ②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，氧化反应．
    ③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反应．
    （3）已知A′是含18O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2．当它跟D反应生成E时，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
    C．氧化铁的化学式：FeO
    D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.0220.00
    20.1022.0020.00
    30.1021.9820.00
    （1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
    （2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
    A．碱金属元素  B．卤族元素
    （3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
    A．钾与水反应  B．钠与水反应
    （4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

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