Question

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

Answer 1

分析：根据方程式计算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的质量，判断Fe³⁺与H₂S是否恰好完全反应，若求的二者质量之和等于28.3g，说明Fe³⁺与H₂S恰好完全反应，求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量．若求的二者质量之和小于28.3g，说明
Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量，分情况讨论．

解答：解：发生反应的化学方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）₃～～～～S
所以              88g       214g            32g
                  4.4g      10.7g           1.6g
要生成1.6g硫，须有m（FeS）=4.4g，m[Fe（OH）₃]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），说明Fe³⁺与H₂S不是恰好完全反应，有物质过量．
所以：①当H₂S完全反应，有FeS4.4g；
②当Fe³⁺完全反应时，有Fe（OH）₃10.7g，则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6（g）．
答：原混合物中FeS的质量可能是4.4g或17.6g．

点评：考查混合物过量计算，关键判断Fe³⁺与H₂S是否恰好完全反应，是对学生综合能力的考查，难度中等．