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    如下图，是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是（　）

    A.a为负极、b为正极

    B.a为阳极、b为阴极

    C.电解过程中，d电极质量增加

    D.电解过程中，氯离子浓度不变

    答案：C
    提示：

    		由原题图知：a为正极，b为负极，电解过程中阳极上析出，因此氯离子浓度减小.d为阴极，阴极上有Cu析出，因此电解过程中，d电极质量增加.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ．
    （2）K的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-
    ．
    （5）I→L的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    ．
    （2）出口1是（写化学式，下同）
    F2
    F2
    ，出口2是
    H2
    H2
    ．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
    降低电解质的熔点
    降低电解质的熔点
    ．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
    HF
    HF
    ．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5
     423K 
    .
     
    4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    ；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    ．
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    Ⅰ
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%
    ＞
    ＞
    b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学与技术】
    请回答氯碱工业的有关问题：
    （1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为
     
    ；所以现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
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    分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%
     
    b%（填＞，=或＜），
    理由是：
     
    ．
    （3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？
     
    ；理由是
     
    ：
    A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
    B．可产生多种化学原料
    C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
    （4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
    ①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是
     
    （填A 或B）；
    ②B极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲．电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法中不正确的是（　　）
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    A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B、b电极上发生的反应方程式为4OH--4e-
            
    .
    .
    2H2O+O2↑
    C、曲线O～P段表示H2的体积变化
    D、Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

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