Question

3．（1）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P₄（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH₄的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH₄完全燃烧放出的热量为1335kJ．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷的燃烧热计算出24g CH₄完全燃烧放出的热量．

解答 解：（1）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、白磷）=P₄（s、红磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根据盖斯定律，①-②×4得到热化学方程式为：4P（s、白磷）=P₄（s、红磷）的△H=-2983.2kJ/mol-（-738.5×4）kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案为：4P（s、白磷）=P₄（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol；
（2）24g甲烷的物质的量为：n（CH₄）=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，CH₄的燃烧热为890kJ/mol，则1.5mol甲烷完全燃烧放出的热量为：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，
故答案为：1335kJ．

点评 本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．