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    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

    A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

    B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

    C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr3+ +e-= Cr2+

    D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液肯定显酸性的是

    A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液

    C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于钠的用途叙述不正确的是

    A．钠用于电光源上

    B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来

    C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

    D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．NO2是氧化产物

    B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2NA个电子

    C．HNO3作氧化剂，发生氧化反应

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式

    ____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。

    反应的热化学方程式为_________________。

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    ① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

    A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

    X产生氢气的体积比Y多

    金属性：X＞Y

    B

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    有白色沉淀生产，苯层呈紫色

    Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S＞C

    D

    向浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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