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    18．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）
    A．漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2
    B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

    分析 A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
    B．氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气；
    C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
    D．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水．

    解答 解：A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
    B．氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，气体为氧气，故B错误；
    C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故C错误；
    D．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，是实验室制备氯气的方法，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了漂白粉的有效成分，氯气的性质、实验室制备方法，注意次氯酸具有漂白性、不稳定性、强氧化性，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4LO2含有的O2分子个数为NA
    B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA
    C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L-1
    D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
    请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
    ①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（　　）
    A．高温加热B．紫外线照射C．加食盐水D．加福尔马林

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的总体积：①＞②
    B．电极上析出物质的总质量：②＞①
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
    C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
    D．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
    A．pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
    B．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
    D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，回答问题：
    原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）

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