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    [化学—选修2化学与技术]（15分）

    硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）N2的电子式             ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。

    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                       ，

    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响             

                                                                                。

    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                           

                                                                                。

    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）                                                                     。

    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将    （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。


    [化学—选修2化学与技术]

    （1）  （2分）N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)  △H=-34a kJ/mol    （2分）

    （2）4NH3 + 5O2   4 NO +6H2O  （2分）

    合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。（3分）

    （3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）（2分）

    （4）NH4++ H2O   NH3 ·H2O +H+（2分）

    （5）逆向（1分）    x/200y mol·L－1（2分）


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    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    原因解释

    A

    将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

    铝片慢慢熔化呈液滴状

    铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了

    B

    将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

    都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

    镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

    C

    在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

    液滴的外圈先出现红色

    铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性

    D

    取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉水解后没有葡萄糖生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。

    (2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    (4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。

    (5)装置D球形干燥管的作用________________。

    (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

    比较两种酸的酸性强弱

    B

    CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

    检验CH3CH2Br中的溴原子

    C

    向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

    检验溶液中是否存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

    (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是

    ________________________________________________________________________，

    据此现象鉴别出的一种物质是__________。

    (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

    ①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。

    ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________

    ___________________________________________________。

    (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________________________。

    (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

    (3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

    已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4；

    b．高温煅烧时CuS发生的主要反应为CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

    试回答下列问题：

    ①试剂F应选用________(填编号)。

    A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．浓硫酸

    理由是_______________________________________________________________。

    ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

    操作方法为_______________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______________，C______________，D________________。

    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O 的含量将________。

    (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______________________________________________________

    (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子

    B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

    C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

    D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子

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