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    浓硫酸不具有的性质是

    A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2

    C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

    从分类角度下列分析正确的是

    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

    B．实验②、③均未发生氧化还原反应

    C．实验②、③均为放热反应

    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（ ）

    A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

    B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

    D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

    ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。

    ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

    （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；

    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

    （3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

    ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

    ②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应，属于加成反应的是

    A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B．C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr

    C．CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

    D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的

    A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是

    A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是______________________________________________________。

    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。

    II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。

    请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。

    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：

    a. ；b. 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

    ①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

    当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

    温度（℃）

    平衡态

    260

    270

    280

    290

    300

    310

    320

    CO转化率（%）

    92

    87

    82

    80

    72

    65

    62

    CH3OCH3产率（%）

    33

    45

    77

    79

    62

    58

    52

    A．反应①、②均为吸热反应

    B．290℃时反应②平衡常数值达到最大

    C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

    D．增大压强能增大CH3OCH3产率

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