Question

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 则下列判断正确的是（　）

A．原子半径   X>Y>Z     

B．非金属性   X>Y>Z      

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱           

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 所以非金属性是X>Y>Z ，选项B正确，AD不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，D不正确，答案选B。