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    11．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键．
    B．在0.1mol•L-1的X溶液中阳离子的数目小于0.1NA
    C．C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高
    D．化合物X受热易分解

    分析 A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，由A原子核外只有一个电子，可知A为H；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X，X为硝酸铵，则B为N；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族，可知C为O，D为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为S，
    A．A、C两元素形成的化合物为过氧化氢时，含有非极性共价键，故A正确；
    B．由n=cV可知，体积未知，不能计算离子数目，如为1L时，由电荷守恒可知，0.1mol•L-1的X溶液中阳离子的数目大于0.1NA，故B错误；
    C．水分子间含氢键，则C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高，故C正确；
    D．铵盐不稳定，加热可分解，则X受热易分解，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项B为解答的难点和易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
    B．NO2和 SO2的物质的量一定相等
    C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
    D．NO 和 SO3 的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：MFeCl2，KNH4Cl．
    （2）写出①的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；写出③的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
    A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

    制取铁黑的反应原理可表示为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
    （1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
    （3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
    步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
    步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
    步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（　　）
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    B．电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧
    C．电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    D．标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙苯的一氯代物只有5种
    B．2-甲基丁烷也称为新戊烷
    C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    D．丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B．简单离子的离子半径：戊＞丁
    C．含有丁元素的酸有多种
    D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B．在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
    C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
    D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”
    B．生活中的玻璃、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
    C．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    D．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适宜就地焚烧处理

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