在下列分子结构中.原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．CO₂

B．PCl₃

C．CCl₄

D．BF₃

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

杂化，其键角比水分子（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为

氢键的“键能”）是 kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，

表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂

B．C₂H₄

C．PCl₃

D．BF₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）基态原子Z的电子排布式是。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中， NH₃提供。

（3）QX₂的电子式，一种由X和R组成的化合物与QX₂互为等电子体，其化学式为。
（4）

比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性，（填化学式），并说明理由。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 ( )

A．CH₄

B．PF₃

C．SF₆

D．BeCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是

A．离子化合物	B．化学式为CsF₂
C．共价化合物	D．室温为气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．一个分子中共含有15个σ键

B．所

有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子	B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子
C．重氢原子中的质子和中子	D．NH₃分子中的质子和电子

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