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【题目】水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面的措施中可以采用的是(  )

禁止使用农药和化肥

不任意排放工业废水

抑制水中植物的生长

生活污水经过净化处理再排放

减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

目前污染水的因素主要有三方面:工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾);防治水污染的方法应科学、切实可行,②④⑤可行,①③做法太绝对,不切实际,不可取;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO42-。某温度下,向c(H)=1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)=1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25

B. 由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭恒容容器中,加入1molN23molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(  )

A.B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象不能用氢键解释的是(

A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

C.HF的沸点高于HID.HClHI分子更稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )

选项

物质

用途

原理

A

晶体硅

电脑芯片

熔点高、硬度大

B

二氧化硅

光导纤维

透明无色固体

C

硅酸钠

玻璃粘合剂

浓度高时是一种粘稠液体

D

硅胶

吸水剂

具有疏松多孔的结构

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:NOx能与Na2O2反应;NONO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉMn2+

I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

(1)B、D的仪器名称是________,D的作用是________

(2)NO前,需先通一段时间N2,目的是________

(3)E中主要反应的离子方程式为________

(4)常温下,测得实验前后C的质量差值为0.30g,则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2Na2O2都有较强氧化性,为探究NO2Na2O2反应的产物,提出如下假设:

假设i.NO2氧化Na2O2;假设ii.Na2O2氧化NO2

甲同学设计如图所示实验装置:

请回答下列问题:

(5)单向阀在实现气体单向流通的同时,还有一个作用是___________

(6)待试管G中收集满气体,向试管G中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃,甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在F、G之间增加一个M装置,M中应盛装__________(可供选择的试剂:碱石灰,浓硫酸饱和氯化钠溶液);乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条未复燃。得到结论:假设正确。

请做出正确判断,写出NO2Na2O2反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为元素周期表截取的短周期的一部分,即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2+2H2O2OH+H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2FeCl3·6H2O反应产物。

查阅资料)FeCl3是一种共价化合物,熔点306℃,沸点315℃。

实验编号

操作

现象

实验 1

按上图所示,加热AMnO2FeCl3·6H2O混合物

①试管A中固体部分变液态,上方出现白雾

②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

③试管BKI-淀粉溶液变蓝

实验 2

A中的混合物换为FeCl3·6H2O,B中溶液换为KSCN溶液,加热。

A中固体部分变液态,产生白雾和黄色气体,BKSCN溶液变红

实验探究实验操作和现象如下表:

问题讨论

(1)实验前首先要进行的操作是______________________________

(2)实验1和实验2产生的白雾是_______(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________

(4)为确认黄色气体中含有Cl2,学习小组将实验1中试管BKI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,发现B中溶液呈橙色,经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________

实验结论

(5)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________

实验反思

该学习小组认为实验1中溶液变蓝,也可能是酸性条件下,I被空气氧化所致,可以先将装置中的空气排尽,以排除O2的干扰。

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