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    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
    (1)该气体的物质的量为________mol。
    (2)该气体中所含的原子总数为______个。
    (3)该气体在标准状况下的体积为______L。
    (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
    (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                    （   ）
    A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
    B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
    C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
    D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是  （   ）
    A 等于4．6%        B等于8%         C  4．6% ~8%        D 大于 8%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
    B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
    C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA
    B．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA
    C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
    D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为
    A．1︰1B．10︰1C．2︰1D．5︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
    A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
    C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
    D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
    A．9.6 gB．6.9 gC．4.6 gD．2.3 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
    B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

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